قبل الدخول بشكل كامل في تعريف الاتحاد التساهمي ، من الضروري أن نشرع في معرفة أصل أصل كلمتين تشكّلهما:
- الاتحاد هو مصطلح مشتق من اللاتينية ، وتحديدا "unus" ، والتي يمكن ترجمتها على أنها "واحدة".
-كوفالينت ، من ناحية أخرى ، يأتي أيضا من اللاتينية المذكورة أعلاه. في هذه الحالة ، يكون ناتجًا عن مجموع ثلاثة مكونات منه: البادئة "con" ، التي تعادل "معاً" ؛ الفعل "valere" ، الذي يمكن ترجمته كـ "يستحق" ؛ واللاحقة "-nte" ، والذي يستخدم للإشارة إلى العامل.
ل الاتحاد إنه رابط بين عنصرين أو أكثر. التساهمية ، من جانبها ، هو مفهوم يستخدم في مجال الكيمياء للإشارة إلى صلة التي تتشكل الذرات عندما تتقاسم أزواج من الإلكترونات.
مفهوم الاتحاد التساهمي ، لذلك ، يشير إلى نوع الرابط التي تنشئ ذرات . من المهم أن نتذكر أن الذرات تتكون من الإلكترونات , النيوترون و بروتون . تدور الإلكترونات ، التي لها شحنة سالبة ، حول النواة الذرية.
هناك العديد من الأمثلة التي يتم استخدامها لشرح ماهية الرابطة أو الرابطة التساهمية وأين يمكن العثور عليها. وهكذا ، على سبيل المثال ، من بين أكثرها شيوعًا تلك التي تختار تحويل غاز الكلور إلى بطل الرواية. وهذا هو الذي يتكون من جزيئات Cl2 التي يتم فيها ربط ذرات الكلور بالرابطة التساهمية المذكورة.
اسمه رابطة الكيميائية إلى قوة مما يجعل الذرات تبقى سوية هناك أنواع مختلفة من الروابط أو الاتحادات: الاتحاد التساهمي هو الذي ينشأ عند الذرات حصة الإلكترونات الأقران .
من خلال الانضمام ، يمكن أن الذرات سهم , استعرض أو استسلم الإلكترونات . تلك الإلكترونات الموجودة في الطبقة الذرية الأخيرة ، تسمى إلكترونات التكافؤ ، هي تلك التي يمكن تقاسمها.
وفقا ل حكم الثمانية الذرات تميل إلى الإكمال مع ثمانية إلكترونات التكافؤ للوصول إلى استقرار . للوصول إلى هذا الرقم هو أن الذرات تنتج ، أو تقبل ، أو في حالة الاتحاد التساهمي ، تشترك الذرات.
ال ذرات غير معدنية هم أبطال النقابات التساهمية. في هذه الحالة ، يتم تقاسم إلكترونات التكافؤ بواسطة ذرتين: أي أنها جزء من أكثر من ذرة واحدة. يمكن أن يكون الرابط ثلاثيًا أو مزدوجًا أو بسيطًا حسب الحالة.
الاتحاد التساهمي ، وبهذه الطريقة ، يختلف عن تقاطع الأيونية ، حيث يتم نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
فيما يتعلق بما يسمى الروابط التساهمية ، يجب التأكيد على أن هناك أساسًا أساسيًا ضروريًا للتعرف عليه. نحن نشير إلى ما يسمى نظرية لويس أو هيكلها ، والذي يحدد المبادئ أو القيم القصوى للرابط المذكور:
- يتم اختيار الذرة المركزية التي ، كقاعدة عامة ، هي الأقل كهربيًا.
- يتم حساب إلكترونات فالنسيا.
- تتشكل الروابط بين الذرة المركزية والأجهزة الطرفية.
- توضع الإلكترونات المتبقية كأزواج انفرادية لإكمال الثماني المذكورة.
